تركيب الذره $$$$ للصف (1)

تتكون العناصر من وحـدات صغيرة الحجم إلى حـد كبيرتسمى الذرات ، إن النقطة التي تضعها على أي حرف أبجدي تحوي عدداً هائلاً من الذراتيصعب على أي إنسان تخيلـه ، ولم يستطع العلماء الذين يدرسون الذرات ويجـرون الأبحاثأن يحصلوا على ذرة واحدة مستقلة، إن هذا الأمر مستحيل حتى الآن ، ولكن تجمع الذراتمع بعضها بأعداد هائلة جداً شيء معروف ، فقطع المعادن الصلبة وكميات العناصرالسائلة والغازية هي تجمعات هائلة من الذرات ، من هذا يتضح لنا أن حجم الذرةاللامتناهي في الصغر يجعل إمكانية تخيلها أمـراً في غاية الصعوبة ، ومع ذلك فقدتمكن العلماء من اعتماد صورة مبسطة ومعبرة للذرة وذلك حسبما تجمع عندهم من معلوماتومعطيات .
أقسام الذرة ومكوناته :

تتكون الذرة) كما يظهر في الشكل) من قسمين أساسيين :

1) النـواة: وهي صغيرة الحجم موجبة الشحنةوثقيلة الوزن بالنسبة لباقي مكونات الذرة .
2) المحيط الخارجي : وهو عبارة عنمجموعـة مستويات تتحـرك فيها الإلكترونات حول النواة بسرعة هائلة ، والمحيط الخارجيكبير الحجم مقارنة بالنواة وسالب الشحنة وخفيف الوزن، أي أن صفاته تعاكس صفاتالنواة. ويجب أن يذكر من الآن أنالنواة أصغر 100,000 مرة من الذرة.
ما المكونات التي تتكونمنها الذرة في النواة وفي مستويات المحيط الخارجي ؟

1) تحوي النواة نوعين من المكونات هي:

أ) البروتونات (Protons) :
المقطع (Proto) يعني الأصل أو الأساس ، وهذا هو المكون الأولي للذرة والمسؤول عن خواصها،والبروتونات تحمل شحنة موجبة (+) وثقيلة الوزن .
ب)النيوترونات (Neutrons )
متعادلة ولا تحمل شحنة وهذا هو معنى كلمة نيوترون . النيوترونات هي اثقل مكونات الذرة
وزنـاً فـوزن النيوترون اكبر بمقدار ضئيل منوزن البروتون .

2)المحيط الخارجى:
أما مستويـات المحيط الخارجي فتتحرك فيها مكونات من نـوع ثالثهي الإلكترونات (Electrons) ومقطع (Electro ) معناه(كهربائي)، والإلكترونيحمل شحنة سالبة (-) معادلة بالضبط لشحنة البروتون الموجبة ، أما وزنه فهوخفيف جدا .
منها العدد الذري نفسه (أي أنها تمثل نفس العنصر)، لكنها تتفاوت في كتلها الذرية انطلاقا من الاختلاف في عدد النيوترونات فيما بينها.

التكافؤ والترابط :
تكون الذرات متعادلة كهربائياً عندما يكون عدد ما تحمله من شحنات موجبة ( بروتونات) يساوي تماماً عدد ما تحويه من شحنات سالبة (إلكترونات). عندما تفقد الذرة أو تكسب الإلكترونات، فإنها تتحول إلى أيونات. عندما تكتسب الذرة الإلكترونات فإن شحنتها السالبة تفوق شحنتها الموجبة و بذا تتحول إلى أيون سالب لأن عدد الإلكترونات فيها أصبح أكثر من عدد البروتونات وعندما تفقد الذرة الإلكترونات، فإنها تتحول إلى أيون موجب لأن عدد البروتونات فيها أصبح أكثر من عدد الإلكترونات.

لا توجد الذرات في الطبيعة عادة بصورة حرة (باستثناء ذرات العناصر الخاملة)، و إنما توجد ضمن مركبات كيميائية متحدةً مع غيرها من الذرات سواء أكانت ذرات العنصر نفسه أو ذرات عناصر أخرى. فذرة الأكسجين مثلاً لا تتواجد عادة بصورة حرة، و إنما ترتبط أكسجين أخرى مكونة جزيء الأكسجين في الهواء الذي نستنشقه، أو تتحد مع ذرتين من الهيدروجين مكونةً جزيء ماء، وهكذا.

سلوك الذرة الكيميائي يرجع في الأصل بصورة كبيرة للتفاعلات بين الإلكترونات . والإلكترونات الموجودة في الذرة تكون في شكل إلكترونى محدد ومتوقع . وتقع الإلكترونات في مستويات طاقة معينة طبقا لبعد تلك المستويات عن النواة . ويطلق على الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي إلكترونات التكافؤ ، والتي لها تأثير كبير على السلوك الكيميائي للذرة . والإلكترونات الداخلية تلعب دور أبضا ولكنه ثانوى نظرا لتأثير الشحنة الموجبة الموجودة في نواة الذرة .

كل مستوى من مستويات الطاقة يتم ترتيبها تصاعديا بدأ من أقرب المستويات للنواة والذي يرقم برقم 1 ويمكن لكل مستوى أن يمتلئ بعدد معين من الإلكترونات :

المستوى الأول : ( K ) يتشبع ب 2 إلكترون
المستوى الثاني : (L ) يتشبع ب 8 إلكترون
المستوى الثالث : ( M) يتشبع ب 18 إلكترون
المستوى الرابع : (N ) يتشبع ب 32 إلكترون

يمكن تحديد كثافة الإلكترونات لأى مستوى طبقاً للمعادلة : 2ن2 حيث " ن " هي رقم المستوى ، وتقوم الإلكترونات بملئ مستويات الطاقة القريبة من النواة أولا . ويكون المستوى الأخير الذي به الإلكترونات هو مستوى التكافؤ حتى لو كان يحتوى على إلكترون واحد .

وتفسير شغل مستويات الطاقة الداخلية أولا هو أن طاقة الإلكترونات في المستويات القريبة من النواة تكون أقل بكثير من طاقة الإلكترونات في المستويات الخارجية . وعلى هذا لإنه في حالة وجود مستوى طاقة داخلى غير ممتلئ ، يقوم الإلكترون الموجود في المستوى الخارجى بالتنقل بسرعة للمستوى الداخلى (ويقوم بإخراج إشعاع مساوى لفرق الطاقة بين المستوين).

تقوم الإلكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الخارجي بالتحكم في سلوك الذرة عند عمل الروابط الكيميائية . ولذا فإن الذرات التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (إلكترونات التكافؤ) يتم وضعها في مجموعة واحدة في الجدول الدوري .المجموعة هي عبارة عن عامود في الجدول الدوري ، وتكون المجموعة الأولي هي التي تحتوى على إلكترون واحد في غلاف الطاقة الخارجي ، المجموعة الثانية تحتوي على 2 إلكترون ، المجموعة الثالثة تحتوي على 3 إلكترونات ، وهكذا . وكقاعدة عامة ، كلما قلت عدد الإلكترونات في مستوى تكافؤ الذرة كلما زاد نشاط الذرة وعلى هذا تكون فلزات المجموعة الأولى أكثر العناصر نشاطا وأكثرها سيزيوم ، روبديوم ، فرنسيوم .

عدد المساهمات : 425 تاريخ التسجيل : 21/12/2009

» تركيب الزهره....للصف 2
» خلط ألوان الضوء ...للصف 2
» فوتونات الضوء للصف 2
» طرق التكاثر فى النباتات .....للصف 2
» الموجه الطوليه...للصف الثانى الاعدادى